(UERR) Uma transformação química sempre envolve uma troca de calor.

12. (UERR) Uma transformação química sempre envolve uma troca de calor. As transformações que liberam calor são exotérmicas, as que absorvem calor são endotérmicas. O conteúdo de calor associado a uma substância é chamado de entalpia (H). Quando uma reação é realizada sob pressão constante, a quantidade de calor liberada ou absorvida recebe o nome de variação de entalpia (ΔH).

Sobre a termoquímica, assinale a afirmativa correta.

1. Nos processos endotérmicos, o valor de ΔH é sempre negativo (ΔH < 0).
2. Na reação exotérmica, o produto é mais energético do que os reagentes, isto é, a quantidade de energia armazenada nos produtos é maior do que a quantidade de energia armazenada nos reagentes.
3. Dentre os principais fatores que afetam o ΔH de uma reação está a quantidade de reagentes, o estado físico das substâncias, alotropia e a temperatura.
4. Energia de ligação é a variação da entalpia associada à reação de síntese (formação) de 1 mol de composto a partir de substâncias simples no estado padrão.
5. Calor de combustão é a variação de entalpia observada na quebra de 1 mol de ligações químicas entre dois átomos, considerando todas as substâncias no estado gasoso, a 25 ºC e 1 atm.