2. (Enem 2017) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe₂O₃), a magnetita (Fe₃O₄) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fomos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:

FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g)

Fe₂O₃(s) + 3 C_O(g) → 2 Fe(s) + 3 CO₂(g) Δ_rH^Ɵ= -25 kJ/mol de Fe₂O₃

3FeO(s) + CO₂(g) → Fe₃O₄(s) + CO(g) ∆_rH^Ɵ= -36 kJ/mol de CO₂

2 Fe₃O₄(s) + CO₂(g) → 3 Fe₂O₃(s) + CO(g) Δ_rH^Ɵ = +47 kJ/mol de CO₂

O valor mais próximo de Δ_rH Ɵ, em kJ/mol de FeO, para reação indicada do FeO (sólido) com CO (gasoso) é

1. -14.
2. -17.
3. -50.
4. -64.
5. -100